このサイトが２ｃｈにサラされてしまいましたｗ
どうしましょう。どうもしませんがｗ
とりあえず，どれくらいのスピードでカウンタが回るか，面白そうなので，これからカウンタ設置しますｗ
ってことで，カウンタ設置完了しました〜☆
今，数学で，極限をやっている。
で，最近，マイブームな言葉がある。
りむりむ。
そう，lim(x→+∞) のlimってことだ。
極限の問題を解くとき。
「りむりむ(lim)ぶっとんで(→+∞)消えて（1/x→0)残って１〜☆」
「りむりむ(lim)右からぶっ飛び挟んで左からぶっ飛び挟んで挟み撃ちの原理Fine.」
……なーんて，喋ってたら嫌だろうなぁ。
あ，喋ってませんよｗ
ココアの粉で窒息しそうになった（ぉ
どうやら，やっぱり銃器ネットは，日本国の恥さらしになりそうです。
http://kodansha.cplaza.ne.jp/broadcast/special/2003_02_05/content.htmlに面白いことが描いてありましたｗ
やっぱり，将来は国家公務員が一番イイのかもしれません。
テクノクラートｗ
みしょ〜予想「Advertising Paradox」。
悪い商品ほど宣伝がうるさい。
例：まくだなるだ（ハンバーガー） でーあいちせー，どもはるんるんくる（化粧品） あるいえーる（洗剤）
なお，この命題の裏も真である。
例：もすうぁーが（ハンバーガー） 各種洗濯石鹸など（石鹸）
ヤマアラシのジレンマ。自分でも分かってる。
みしょ〜です。ちょっと利用ｗ 借りますｗ
★電気分解総論★
●陰極での反応【電子→注入】
Ag→Cu→競合《Hの濃度：濃＝H 希＝Zn/Fe/Ni》…水素過電圧
●陽極での反応【電子←生成】
・電極溶解：Ag以上の金属《最優先》
・ハロゲン：I→Br→Cl （注：ClはOHと濃度競合）
注：Ｆは水と激しく反応
Ｏは融解液中にのみ存在…2O(2-)→O2+4e-
注）Pt不適：Cl2発生→[PtCl4]2-などに変化し侵食
Ｃ不適：O2発生→CO2などに変化し侵食
●特殊な電解反応
NaOH
・隔膜法
・イオン交換膜法
Cu/Ag
・電解精錬：99％程度の粗銅（電気伝導度が著しく低）→99.99%程度の純銅へ
※陽極泥…AgやAu、PbSO4
→反射炉で加熱：PbSO4→PbOとなり水面に浮く
→AgNO3で銀に対して電解精錬
K/Ca/Na/Mg/Alなど
・融解塩電解
・（特にアルミニウム）
めっき
★酸化還元概論★
●イオン化傾向
イオン化傾向＝[昇華熱／蒸発熱]→[イオン化エネルギー]−[水和熱] ※固体→気体→イオン→水和
●イオン化列と金属の反応性
あとでまとめる。
★電池総論★
●電気的接続
・素焼き板＝イオンの移動速度で液間電位が発生し、逆向き電位発生
・塩橋＝KとClの移動速度はほぼ同じなので液間電位は無し。交換が必要。
・酸／塩基を電解液に使うと電荷リレーが生じ、電気抵抗がかなり小さくなる。
●種々の電池
ボルタ電池 (-)Zn|H2SO4aq|Cu(+) / 1.1V
ダニエル電池 (-)Zn|ZnSO4aq|CuSO4aq|Cu(+) / 1.1V
濃淡電池(銀) (-)Ag|0.1mol/lAgNO3aq||1.0mol/lAgNO3aq|Ag(+) / 0.06Vなど
ルクランシェ電池 (-)Zn|NH4Claq|MnO2・C(+) / 1.5V
最近のマンガン電池 (-)Zn|ZnCl2aq・NH4Claq|MnO2・C(+) / 1.5V
鉛蓄電池 (-)Pb|H2SO4aq|PbO2(+) / 2.1V
アルカリマンガン電池 ：マンガンの電解液にZnO飽和させたKOHaq混ぜたもの
銀電池：Zn/ KOHaq /Ag2O or AgO]1.55 or 1.8
水銀電池： 代わりにHgO]1.35
リチウム電池： Li/ 有機溶媒＋LiClO4 / (CF)n]2.8
燃料電池：
この辺あとで補強しておこう。各電池の正極負極反応も欲しい。
●各論
・ボルタ電池：水素発生すると (-)Zn|H2SO4aq|H2(+) / 0.7V へ移行
・濃淡電池：動物が刺激伝達の手段として利用
・二次電池：放電生成物が水に不要で、電極上に固定されることが必要。
・鉛蓄電池：電解液のH2Oは蒸発や電解で消えるので、純粋の補給が必要。
密閉型のものは、電解生成物を電解液に戻すための触媒がある。
＃僕がどんな勉強してるかばればれｗ
日本国民は、恒久の平和を念願し、人間相互の関係を支配する崇高な理想を深く自覚するのであつて、平和を愛する諸国民の公正と信義に信頼して、われらの安全と生存を保持しようと決意した。われらは、平和を維持し、専制と隷従、圧迫と偏狭を地上から永遠に除去しようと努めてゐる国際社会において、名誉ある地位を占めたいと思ふ。われらは、全世界の国民が、ひとしく恐怖と欠乏から免かれ、平和のうちに生存する権利を有することを確認する。
こうて〜いの〜すみに〜
みんなのこばやしねんじゅ〜
最近、うちの学校で盗難が多発してます。昨日も、うちのクラスで５〜６人が、合わせて数万円を盗まれました。
大変です。どうしましょう。
どうやら学校側も、警察沙汰にはしたくないようで（∵権力で押さえるのは教育上好ましくないから）、しっかり自己防衛しろ、ということのようです。
ダメダメです。自己防衛しましょう。
十八番とまでは行きませんが、道具もあるし、何十回も訓練してきたことなので。
自己防衛、自己防衛♪
無機非金属物質詳論
●水素
生成：実験室…亜鉛など＋希硫酸／希塩酸（キップの装置）
※イオン化傾向がＨより大きい金属
イオン雰囲気が＋に傾き、Hが亜鉛から遠くなるので、Cu2+を入れるとよい。
工業的…水の電気分解／ナフサの熱分解
利用：還元剤として金属精錬に（CuO+H2→Cu+H2O）
酸素中で燃やし、高温の炎（酸水素塩）。
物質：NaH,MgH2,AlH3…イオン結晶。強塩基性⇔弱塩基性。
NaH+H2O→NaOH+H2
SiH4,PH3,H2S,HCl…共有結合。解けない／弱塩基性／弱酸性／強酸性。
※SiH4…シラン ※PH3…ホスフィン
備考：水素＋塩素に光を当てると爆発的に化合→HClへ（塩素爆鳴気）
●希ガス
生成：液体空気の分留など
利用：He→最も沸点が低い。不燃性で軽いので浮揚ガス。
Ne→減圧状態で低圧放電すると発光。
Ar→白熱電球に充填し、フィラメントの蒸発を防止。
物質：XeF2、XeF4、XeF6。全て白色固体。
※原子半径が大きいので最外殻電子が外れやすい。
無機非金属物質概論
●水素
生成：実験室…亜鉛など＋希硫酸／希塩酸（キップの装置）
工業的…水の電気分解
利用：還元剤として金属精錬に（CuO+H2→Cu+H2O）
物質：NaH,MgH2,AlH3…イオン結晶。強塩基性⇔弱塩基性。
NaH+H2O→NaOH+H2
SiH4（シラン）,PH3（ホスフィン）,H2S,HCl…共有結合。
●希ガス
利用：He→最も沸点が低い。不燃性で軽いので浮揚ガス。
Ar→白熱電球に充填し、フィラメントの蒸発を防止。
物質：XeF2、XeF4、XeF6。全て白色固体。
※原子半径が大きいので最外殻電子が外れやすい。
!!!!!!大ニュース!!!!!!
円周率は３じゃなかった!!!
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